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Title: Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures
Author: Sandoval Castro, Juan José
Ortiz, Claudia Patricia
Rodríguez Rubiano, Juan Diego
Rodríguez Rodríguez, Gerson Andrés
Delgado, Daniel Ricardo
Email autor: danielr.delgado@campusucc.edu.co
metadata.dc.description.cvlac: http://scienti.colciencias.gov.co:8081/cvlac/visualizador/generarCurriculoCv.do?cod_rh=0001402116
Issue Date: 1-Aug-2018
Keywords: Tricin
IKBI
Preferential solvation
Ethanol
Resume: Los parámetros de solvatación preferencial del tricina en mezclas {etanol (1) + agua (2)} se obtuvieron a partir de las propiedades termodinámicas de solución, mediante el método de las integrales inversas de Kirkwood-Buff. La tricina es muy sensible a los efectos de solvatación específicos, por lo que el parámetro de solvatación preferencial, δx 1,3 es negativo en las mezclas ricas en agua, pero positivo en todas las otras composiciones a temperaturas desde 293,15 hasta 313,15 K. Se puede establecer que en mezclas ricas en agua la hidratación hidrofóbica alrededor de los grupos aromáticos y metilo del fármaco tiene un papel relevante en la solvatación. La mayor solvatación del fármaco por etanol se presenta en mezclas de proporción intermedia y en mezclas ricas en etanol, esto podría deberse principalmente a los efectos de la polaridad. En estas mezclas, el fármaco actuaría como ácido de Lewis con las moléculas de etanol, puesto que este codisolvente es más básico que el agua.
Abstract: The preferential solvation parameters of tricin in {ethanol (1) + water (2)} binary mixtures were obtained from their thermodynamic properties by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals method. Tricin is very sensitive to specific solvation effects, so the preferential solvation parameter by ethanol (1), δx 1,3 is negative in the water-rich mixtures but positive in all the other compositions at temperatures from 293.15, to 313.15 K. It is conjecturable that in water-rich mixtures the hydrophobic hydration around the aromatic and methyl groups of the drug plays a relevant role in the solvation. The higher drug solvation by ethanol in mixtures of similar solvent proportions and in ethanol-rich mixtures could be due mainly to polarity effects. In these mixtures, the drug would be acting as Lewis acid with the ethanol molecules because this co-solvent is more basic than water.
Table Of Contents: Abstract. -- Keywords. -- 1. Introduction. -- 2. Experimental section. -- 3. Results and discussion. -- 4. Conclusions. -- Declaration of Competing Interest. -- Acknowledgments. -- Appendix A. Supplementary data. -- References.
Program: Ingeniería Industrial
Headquarters: Neiva
Type: Artículo
Citation: Sandoval Castro, J. J., Ortiz, C. P., Rodríguez-Rubiano, J. D., Rodríguez-Rodríguez, G. A., & Delgado, D. R. (2018). Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures. Revista Colombiana de Ciencias Químico-Farmacéuticas, 47(2), 135-148. https://doi.org/10.15446/rcciquifa.v47n2.73933
Resource reference: https://revistas.unal.edu.co/index.php/rccquifa/article/view/73933
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