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http://hdl.handle.net/20.500.12494/32653
| Title: | Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures |
| Author: | Sandoval Castro, Juan José Ortiz, Claudia Patricia Rodríguez Rubiano, Juan Diego Rodríguez Rodríguez, Gerson Andrés Delgado, Daniel Ricardo |
| Email autor: | danielr.delgado@campusucc.edu.co |
| metadata.dc.description.cvlac: | http://scienti.colciencias.gov.co:8081/cvlac/visualizador/generarCurriculoCv.do?cod_rh=0001402116 |
| Issue Date: | 1-Aug-2018 |
| Keywords: | Tricin IKBI Preferential solvation Ethanol |
| Resume: | Los parámetros de solvatación preferencial del tricina en mezclas {etanol (1) + agua (2)} se obtuvieron a partir de las propiedades termodinámicas de solución, mediante el método de las integrales inversas de Kirkwood-Buff. La tricina es muy sensible a los efectos de solvatación específicos, por lo que el parámetro de solvatación preferencial, δx 1,3 es negativo en las mezclas ricas en agua, pero positivo en todas las otras composiciones a temperaturas desde 293,15 hasta 313,15 K. Se puede establecer que en mezclas ricas en agua la hidratación hidrofóbica alrededor de los grupos aromáticos y metilo del fármaco tiene un papel relevante en la solvatación. La mayor solvatación del fármaco por etanol se presenta en mezclas de proporción intermedia y en mezclas ricas en etanol, esto podría deberse principalmente a los efectos de la polaridad. En estas mezclas, el fármaco actuaría como ácido de Lewis con las moléculas de etanol, puesto que este codisolvente es más básico que el agua. |
| Abstract: | The preferential solvation parameters of tricin in {ethanol (1) + water (2)} binary mixtures were obtained from their thermodynamic properties by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals method. Tricin is very sensitive to specific solvation effects, so the preferential solvation parameter by ethanol (1), δx 1,3 is negative in the water-rich mixtures but positive in all the other compositions at temperatures from 293.15, to 313.15 K. It is conjecturable that in water-rich mixtures the hydrophobic hydration around the aromatic and methyl groups of the drug plays a relevant role in the solvation. The higher drug solvation by ethanol in mixtures of similar solvent proportions and in ethanol-rich mixtures could be due mainly to polarity effects. In these mixtures, the drug would be acting as Lewis acid with the ethanol molecules because this co-solvent is more basic than water. |
| Table Of Contents: | Abstract. -- Keywords. -- 1. Introduction. -- 2. Experimental section. -- 3. Results and discussion. -- 4. Conclusions. -- Declaration of Competing Interest. -- Acknowledgments. -- Appendix A. Supplementary data. -- References. |
| Program: | Ingeniería Industrial |
| Headquarters: | Neiva |
| Type: | Artículo |
| Citation: | Sandoval Castro, J. J., Ortiz, C. P., Rodríguez-Rubiano, J. D., Rodríguez-Rodríguez, G. A., & Delgado, D. R. (2018). Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures. Revista Colombiana de Ciencias Químico-Farmacéuticas, 47(2), 135-148. https://doi.org/10.15446/rcciquifa.v47n2.73933 |
| Resource reference: | https://revistas.unal.edu.co/index.php/rccquifa/article/view/73933 |
| Appears in Collections: | Ingeniería Industrial Ingeniería Industrial |
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